Nitro

Acidul Iodic
------------
HIO3
        Este o substanta solida care se prezinta sub forma de cristale
incolore cu gust acru-amar. Se topeste la 110øC, iar la 200øC trece in pulbere
cristalina, alba, de pentoxid de iod I2O5.
        Acidul iodic incalzit cu carbune, sulf, fosfor sau substante organice,
face explozie. La temperetura obisnuita este stabil.

Obtinere:
                I + 10HNO3 ---> 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O

@Explozivi de initiere

Triclorura de fosfor
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
PCl3
        Se poate prepara prin actiunea directa a clorului asupra fosforului
alb:
                        P4  +  6Cl2 ---> 4PCl

        Este un lichid incolor, cu miros sufocant, cu actiune lacrimogena,
care fierbe la 75.9øC si se lichefiaza la -91øC. Are densitatea 1,57 g/cm3,
este toxic. In aer fumega, deaoarece se combina cu vaporii de apa din
atmosfera dind acid fosforos si acid clorhidric:

                        PCl3  +  3H2O ---> H3PO3  +  3HCl

Se dizolva in sulfura de carbon, cloroform, benzen, si eter.

Fosfina
~~~~~~~
PH3 - hidrogenul fosforat gazos

obtinere:

1).     Prin actiunea la cald a solutiei de KOH asupra fosforului alb:

                        P4  +  3KOH  +  3H2O ---> 3KHPO3  +  PH3

2).     Prin tratarea fosfurilor de Ca, Zn, Mg si Al cu acid clorhidric
        diluat sau acid sulfuric diluat:

                        Ca3P2  +  6HCl ---> 3CaCl2  +  2PH3

        Este un gaz fara culoare, cu miros caracteristic de usturoi si este
foarte toxic. Este solubil in apa, dar nu reactioneaza cu ea.

Sulfuri sau seleniuri
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
ZnS; (Zn,Cd)S; CdS; ZnSe; (Zn,Cd)(S,Se), CdSe, Zn(S,Se); (Zn,Cd)(S,Se);
Cd(S,Se)
                              2+    +    +    2+   2+   2+   3+
        activati cu ioni de Cu  , Ag , Au , Mn  ,Pb  ,Sn  ,Sb
        sau ioni de lantanoide.

        ZnS (Sulfura de zinc)
        ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
        Se afla in natura sub forma de blenda. Se obtine sub forma unui
precipitat alb prin introducerea unui curent de hidrogen sulfurat in solutia
unei sari de zinc:

                        ZnCl2  +  H2S --->ZnS  +  2HCl

Daca precipitatul contine mici cantitati de Cu sau Mn (metale grele in general)
se obtine sulfura de Zn fosforescenta (blenda sidot), intrebuintata ca ecran
pentru radiatii X si radioactive sub influenat carora devine fluorescenta.

Sulfurile
~~~~~~~~~
BeS, SrS, BaS   -fluorescenta albastra  (Radiatii catodice)
MgS             -fluorescenta rosie     (Radiatii catodice)

        Se pot folosi si activatorii (Ce, Sm).

ZnS     -proprietati luminescente (raze X, catodice, à)
         (in ameste cu CdS da fluorescenta sau fosforescenta galbena-rosie)
CdS     -proprietati fluorescente si luminescente.

Oxizi simpli
~~~~~~~~~~~~
                                          3+     2+
Al2O3; Y2O3; Ga2O2 -activati cu ioni de Cr   , Mn   sau ai lantanoidelor.

        Oxizii de strontiu, bariu, zinc, dupa un tratament adecvat prezinta
luminescenta galbena sub actiunea radiatiilor UV.

Sub actiunea razelor catodice prezinta fosforescenta:
        CaO     galben-portocalie
        SrO     albastra

Sub actiunea razelor X, BaO devine fosforescent.

        Pentoxidul de fosfor
        ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~(P4O10), se formeaza prin arderea P intr-un
exces de aer sau prin arderea trioxidului de fosfor:

        P4  +  5O2  ---> P4O10  +    716,8 kcal

              70øC
        P4O6 -----> P8O16  ----> P4O10  (lent cu luminescenta)
              +2O2
        Este cristalin, alb ca zapada si sublimeaza la 250øC. Devine
fosforescent prin iluminare emitind o lumina verzuie.

Arsina
~~~~~~
AsH3 - hidrogen arseniat.
        Se prepara prin reactia dintre o arseniura metalica, cum este
arseniura de zinc, si un acid:

                Zn3As2 + 6HCl ---> 2AsH3 + 3ZnCl2
Hidrogenul arseniat este un gaz fara culoare cu miros de usturoi si extrem de
toxic. Se lichefiaza la -55øC si se solidifica la -114øC, dind o masa
cristalina alba.

Arsenic ( soricioaica )
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
As4O6 - Trioxidul de As
        Se prepara prin arderea arsenului in aer:

                        As4 + 3O2 ---> As4O6
Sublimeaza usor, fiind o substanta cristalina, alba , si se prezinta in 3
forme diferite. (2 cristaline, una amorfa).

                               221øC
                        As4O6 <-----> As4O6
                        cubic        monoclinic

                               1800øC
                        As4O6 <------> 2As2O3
Foarte toxic.

Clorura de arsen
~~~~~~~~~~~~~~~~
AsCl3

Metode de obtinere:

1).  Prin incalzirea cu HCl a As4O6 se formeaza clorura de As si apa.

                As4O6  +  12HCl  ----> 4AsCl3  +  6H2O

2). Hidrogenul arseniat este descompus de clor:

                AsH3  +  3Cl2 ---> AsCl3  +  3HCl

3). Se prepara usor, tratind trioxidul de As cu hidroacizi (HCl):

                As2O3  +  6HCl ---> 2AsCl3  +  3H2O

Este un lichid incolor, extrem de toxic, dizolva bine sulful si fosforul.

Tetraclorura de siliciu
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
SiCl4
        Se obtine prin incalzirea unui amestec de bioxid de siliciu si
carbune intr-un curent de clor:

                SiO2  +  2C  +  2Cl ---> SiCl4   +   2CO

        Tetraclorura de siliciu hidrolizeaza, cu formarea de acid silicic si
acid clorhidric:

                SiCl4  +  3H2O <----> H2SiO3  +  4HCl

        Reactia are loc chiar cu vaporii de apa din atmosfera, cind se
formeaza o ceata densa. Se intrebuinteaza la obtinerea cetii artificiale.

Anhidrida sulfurica
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
SO3
        Se obtine prin distilarea uscata a sulfatului feric (vitriol de fier)
, care se obtine din pirita prin oxidare in aer umed:

                Fe2(SO4)3 ---> 3SO3  +  F22O3

        Pote fi folosita ca fumigen pentru camuflare.

Fosfor alb
~~~~~~~~~~
Poate fi folosit ca substanta fumigena, pentru obtinerea perdelelor de fum.

Peroxid de bariu
~~~~~~~~~~~~~~~~
        Este folosit ca component al bombelor incendiare.
        Se obtine prin incalzirea oxidului de bariu la 500-600øC, in atmosfera
de oxigen:

                BaO  +  1/2O2 <---> BaO2        (anhidru)

        Se mai poate prepara sub forma de octahidrat prin tratarea
hidroxidului de Ba cu apa oxigenata 30%:

        Ba(OH)2  +  H2O2  +  6H2O ---> BaO2ù8H2O

Azotura de cobalt
~~~~~~~~~~~~~~~~~
CoN - este o subtanta pirofora.

Fosfor alb
~~~~~~~~~~
P
        Se obtine incalzind la 1500-1600øC fosfat tricalcic, nisip si carbune:

I)           2Ca3(PO4)2  +  6SiO2 ---> P4O10  +  6CaSiO3

II)          P4O10  +  10C ---> P4 + 10CO

        Fosforul alb este obtinut sub forma de vapori. Ei se condenseaza in
vase cu apa racita. Se topeste la 44,1øC si fierbe la 280,5øC; se aprinde la
60øC. Se pastreaza in vase cu apa spre a se feri de oxigen. Se dizolva in
benzen, toluen etc. Este foarte toxic. Poate fi folosit la umplerea bombelor
incendiare.

Azotat de bariu, Clorat de bariu
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
Ba(NO3)2 , Ba(ClO3)2
        Sunt folositi pentru a colora in verde focurile de arificii:

Azotat de strontiu
~~~~~~~~~~~~~~~~~~
Se foloseste in amestec cu carbunele si sulful pentru a colora in rosu
focurile si semnalele luminoase. Se obtine din carbonat de strontiu si acid
azotic.